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以電解法探討水的組成
利用電解的原理通入直流電於加有鹼性 的氫氧化鈉或酸性的稀硫酸或中性的硝酸鉀 等電解質溶液，分別在兩支注射針頭電極上 電解，設法將電解所產生的氫氣和氧氣集中 到其中同一支電解管中混合後，再用改良式 電子點燃器將氫氧混合氣體引燃化合成水。
「水的組成」之研究史：
在18世紀已有科學家利用氫氣的燃燒產生水，而認定水是由氫與氧兩種元素組成的化合物。
如何從水中分解出氫與氧呢？1800年英國科學家奈可爾生（William Nicholson,1753～1815）聽到義大利科學家伏打（Alessandro Volta, 1745～1827）發明電池的消息，就動手自己製作了一個電池，並將連接電池兩極的兩條金屬導線放入水中，發現水中的金屬導線上冒出了氣泡，水被電流分解為氫氣與氧氣了，這是人類第一個以電流引起化學反應的實驗。
公式
1.利用電能，引起分解的一種化學反應稱之電解。
2.當電流通過電解質時，在兩極會發生化學反應，這就是電流的化學效應，稱為電解。
水的電解裝置：
1.在容器中盛水，水中加入少許氫氧化鈉幫助導電（純水不能導電）。
2.以二隻注射針頭（或碳棒、白金片）作為電極，分別接至直流電源供應器（或蓄電池、乾電池）的正、負極。
3.以二試管盛滿水後倒立於容器內，並以廣用夾固定之。
將二電極置於試管內，觀察二試管內是否有氣體產生。
水的電解產物
1.電解水時，水中的H＋移向負極，產生氫氧；水中的 OH－移向正極，產生氧氣。
2.反應式：
電解
2H2O(水) → 2H2（氫氣）＋ O2（氧氣）
（負極） （正極）
氣體體積比 2 ： 1
正極氣體的檢驗：以點燃的火柴餘燼插入正極氣體的試管內，可使火柴餘燼復燃，且火焰較空氣中旺盛。
【註】正極氣體有助燃性，無可燃性，是為氧氣。
(2) 負極氣體的檢驗：拇指按住負極氣體試管口，使試管倒立，以點燃的火柴移近試管口再放開拇指，則氣體劇烈燃燒而產生爆鳴聲。
【註】氫氣因混有少量空氣，因此點火後氫氣劇烈燃燒而產生爆鳴聲，如果是純的氫氣，則只產生淡藍色火焰而沒有爆鳴聲。
水的合成
1.把二體積的氫氣和一體積的氧氣混合並點火，可以得到水。
2.氫、氧混合點火可用下式表示：
2H2 ＋ O2 → 2H2O
（氫氣） （氧氣） （水蒸氣） （冷凝後成水）
2 ： 1 ： 2 氣體體積比
◆水的組成：由水的電解和水的合成，可知水的體積組成和質量組成如下。
1.體積比 氫氣：氧氣：水蒸氣 ＝ 2：1：2
2.質量比 氫氣：氧氣：水 ＝ 1：8：9
【註】因氫的密度為0.0899公克/公升，而氧的密度為1.429公克/公升，則： 氫質量/氧質量 ＝(2×0.0899)/(1×1.429) ＝ 1/7.95＝ 1/8
定比定律
1.定比定律：組成化合物的各種成分元素間，其質量比恆為一定值。
例：水中所含氫、氧的質量比為1：8，二氧化碳中所含碳、氧的質量比為3：8。
2.由定比定律知：一種化合物，不論用哪一種方法製得，此一化合物的各種成分元素的質量比恆保持定值。
例1：水，不論是由氫和氧反應而成，或者從雙氧水製氧時所生成，其氫和氧的質量比都是1：8。
例2：二氧化碳，不論是酒精燃燒所產生，或者是碳酸鈣受熱分解所產生，其碳與氧的質量比都是3：8。
例3：1公克氫與8公克氧化合成9公克的水；而8公克氫與8公克氧反應亦僅可得9公克的水，而剩下7公克的氫。
【註】此定律是法國化學家普斯特，在西元1799～1808年間，由實驗結果歸納出。
(補充)
負極反應:
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
正極反應:
2H2O = 4e- + O2 + 4H+
.傳統電解水模式：
－＞添加電解質(電解促進劑，如氯化鈉)，【水分子H2O(l)】經電解(消耗)，
－＞正負極分別生成【氧氣O2(g)】及【氫氣H2(g)】釋出，電解後水溶液仍為中性，
－＞但電解質之濃度會隨水被電解的消耗而逐漸增加。